2023 學(xué)年金山區(qū)第二學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控 高三化學(xué)試卷 考生注意： 1．試卷滿分 100 分，考試時(shí)間 60 分鐘。 2．本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、座位號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。 3．選擇類試卷中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試卷，每小題有 1~2 個(gè)正確選項(xiàng)；未特別標(biāo)注的試卷，每小題只有 1 個(gè)正確選項(xiàng)。 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Cu-64 一、聯(lián)氨 （N 2 H 4 ）的性質(zhì) 和 應(yīng)用 聯(lián)氨（N 2 H 4 ）又稱肼，在航天、能源等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。 N 2 H 4 分子中所有原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 1. 寫出 N 2 H 4 的電子式。 2. N 2 H 4 晶體受熱熔化時(shí)，破壞的作用力有。（不定項(xiàng)） A．范德華力 B．氫鍵 C．共價(jià)鍵 D．離子鍵 3. 酸堿質(zhì)子理論提出：凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿。 ⑴ 由 N 2 H 4 +H 2 O N 2 H 5 + +OH － 可知 N 2 H 4 是。 A．酸 B．堿 ⑵ 選擇足量的鹽酸或 NaOH 溶液與 N 2 H 4 充分反應(yīng)，生成鹽的化學(xué)式為。 肼具有強(qiáng)還原性，可作火箭推進(jìn)劑燃料，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為： 2N 2 H 4 (l)+N 2 O 4 (g) = 3N 2 (g)+4H 2 O(g) ?H