解不能放在紙上，應該放在玻璃器皿里。

3.現象描述：鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體（不可以說出生成物名稱）。硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰；在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。紅磷在空氣中燃燒產生大量的白煙。木炭燃燒，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

4.性質與用途：氧氣能供給呼吸，用于醫療急救。一氧化碳具有還原性，用于冶煉金屬。石墨具有導電性，用于制作電極。稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可作電光源。（類似的知識點很多，如氮氣化學性質不活潑，常用作保護氣）

5.化學用語中數字“2”的含義：符號前面，表示粒子的個數（元素符號前面，表示原子的個數，如2H；分子符號前面，表示分子的個數，如2H 2 ；離子符號前面，表示離子的個數，如2OH - ）。元素符號右下角，表示粒子中原子的個數（如SO 2 中2，表示一個二氧化硫分子中有2個氧原子）。元素符號右上角，表示離子所帶電荷數（Mg 2+ 中2，表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷）。元素符號正上方，表示元素的化合價。

6.事實解釋：聞到花香，是因為分子是不斷運動的。作物生長不茂盛，葉色發黃，是因為缺少氮肥。用洗潔精清洗油漬，是因為洗潔精的乳化作用。常用醋酸和鹽酸除水垢，因為水垢與酸（H + ）反應。

7.金屬活動性：跟酸反應，金屬就在（H）的前面，不反應就在（H）的后面。前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來。不能置換的話，金屬就沒有鹽溶液中的金屬活潑。

8.離子共存：找出那些能產生沉淀、氣體、水的離子組合。如果溶液是無色的，還要找出有顏色的離子（如銅離子、亞鐵離子、鐵離子）。

9.化學式談組成、構成：物質是由元素組成的（元素可以講種類，不能數個數）。分子是由原子構成的。有機物都含有碳元素，除了二氧化碳、一氧化碳、碳酸鈣，雖然含有碳元素，但不是有機物。元素質量分數=該原子的相對原子質量×原子個數/物質的相對分子質量。

10.知識歸納：稀釋濃硫酸的正確操作，先在燒杯中盛放水，后將濃硫酸慢慢注入水中。常用鋼刷擦洗鋁制品是錯誤的，會破壞鋁制品表面的保護膜。甲醛致癌、霉變食品不能食用。

11.實驗方案：碳酸鈣高溫分解。粗鹽提純步驟，溶解、過濾、蒸發結晶。甲烷燃燒產生二氧化碳和水，氫氣燃燒生成水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳。

12.溶解度曲線：根據圖像上的點來分析。（飽和溶液問題、結晶問題、溶質質量分數問題）

13.推理：有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。人類利用的能量除了化學反應，還有核能、風能等。測定空氣中氧氣含量實驗，不能用木炭、硫磺等物質代替紅磷。

14.圖像分析：注意橫坐標和縱坐標，注意變化起點、拐點、終點。氧化鈣和水反應，消耗水，水中溶解的氫氧化鈣不斷變少。等質量的酸完全反應，產生等量的氫氣。濃硫酸敞口放置，吸水，溶質質量分數變少。酸溶液加水，酸性變小，pH變大，永遠小于7。（堿類似）

15.質量守恒定律：分析質量變化。

16.基礎知識羅列：氧氣是能夠支持燃燒的氣體。氨氣溶于水，生成氨水，是常見的堿。甲烷是最簡單的有機物。碳酸氫鈉可治療胃酸過多。

元素周期表中一格、原子結構示意圖分析：原子質子數=電子數。質子數＞電子數是陽離子，質子數＜電子數是陰離子。確定化合價：利用化合物中正負化合價的代數和為0.

17.實驗題：檢驗氧氣收集滿的方法：（不同于檢驗氧氣的方法）將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已收集滿。長頸漏斗下端管口要伸到液面以下。

18.綜合題：稀溶液質量×溶質質量分數=濃溶液質量×溶質質量分數。過濾使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。兩個方程式，碳酸鈣+鹽酸、氫氧化鈣和鹽酸。

19.探究題：氧化鐵與鹽酸反應的實驗現象，紅色固體消失，溶液呈棕黃色；銅和稀鹽酸不反應，實驗現象為無明顯現象。一氧化碳還原氧化鐵：先通一氧化碳目的是排盡裝置里的空氣，防止爆炸。現象是紅色物質變成黑色。吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液。沒有尾氣處理的危害：沒有反應的一氧化碳污染空氣。鐵架臺的防銹措施：刷油漆。（具體問題具體分析）。生鐵的含碳量大于鋼，生鐵的硬度大于純鐵。合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

20.計算：取值范圍問題往往是“極值法”（特殊值法、不純問題當純算）。氧化銅和硫酸反應，銅與稀硫酸不反應。圖像中，加入氫氧化鈉溶液0到10 克，固體沒有增加，是因為“酸堿優先”，氫氧化銅與過量的稀硫酸反應。

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